酸化還元反応の化学反応式におけるイオンの補い方

化学

2026.02.28

化学基礎の酸化還元反応で、化学反応式を作成する際に省略されているイオンを補う必要があります。しかし、どのイオンを補えば良いのか分からないことがあります。この記事では、酸化還元反応の化学式作成時にイオンを補う方法をわかりやすく解説します。

酸化還元反応とは？

酸化還元反応とは、物質が酸化と還元を同時に行う化学反応のことです。酸化とは、物質が酸素と結びつく、または電子を失うことを指し、還元とは、物質が酸素と結びつかない、または電子を得ることを指します。

この反応は、電気化学的なプロセスであり、金属や電池の反応、呼吸、光合成などにも関連しています。

酸化還元反応式を立てる際、イオンが省略されることがあります。省略されたイオンを補うためには、反応における酸化数の変化を確認し、バランスを取ることが重要です。酸化数とは、物質中の元素がどれだけ電子を失ったり得たりしたかを示す値です。

例えば、酸化反応で酸素が加わり、還元反応で酸素が失われる場合、イオンが補充されることで反応式が成り立ちます。

1. 反応に関わる物質の酸化数を決定します。

2. 酸化される物質と還元される物質を識別し、どの物質が電子を失い、どの物質が電子を得るかを明確にします。

3. 反応式が電荷と質量が保存されるように、イオンを補充します。これは、反応式が正しいバランスを保つためです。

例えば、酸化反応では酸素が加わることがあります。酸素分子が酸化剤として働き、電子を受け取って酸化数を減少させることで、還元反応が成立します。このように、酸化還元反応のバランスを取るためには、電子の受け渡しを意識しながら、適切にイオンを補うことが大切です。

実際に化学式を作成する際、電子の授受とそれに伴うイオンの補充を行うことが求められます。

酸化還元反応においてイオンを補う方法は、反応における酸化数の変化をしっかりと確認し、バランスを取ることです。反応式を作成する際には、各物質の酸化数の変化に注目し、必要なイオンを補って、質量と電荷の保存を確認しましょう。イオンの補充方法を理解することで、正しい化学反応式を構築することができます。