クロム酸カリウムを酸性にするとどうなる？二クロム酸カリウムになる反応式をわかりやすく解説

高校化学でよく登場する「クロム酸カリウム」と「二クロム酸カリウム」は、酸性・塩基性によって互いに変化する代表的な物質です。

特に、「クロム酸カリウムを酸性化すると二クロム酸カリウムになる」という反応は、入試や定期テストでも頻出です。

この記事では、反応式だけでなく、なぜその変化が起こるのか、色の違い、覚え方までわかりやすく解説します。

クロム酸カリウムとは？

クロム酸カリウムは、化学式で K₂CrO₄ と表される黄色の化合物です。

水溶液中では「クロム酸イオン（CrO₄^2-）」として存在しています。

このクロム酸イオンは、溶液のpHによって別の形へ変化する性質があります。

塩基性では黄色、酸性では橙色になるというのが重要なポイントです。

クロム酸カリウムを酸性にすると、クロム酸イオン同士が結合して「二クロム酸イオン」になります。

イオン反応式は次のようになります。

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇^2- + H₂O

これが最も重要な反応式です。

さらに、カリウムイオンも含めて表すと、次のように書くことができます。

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

このように、酸を加えることで二クロム酸カリウムへ変化します。

クロム酸イオンと二クロム酸イオンは、クロム原子の数と色が異なります。

種類	化学式	色	条件
クロム酸イオン	CrO₄^2-	黄色	塩基性
二クロム酸イオン	Cr₂O₇^2-	橙色	酸性

つまり、「酸性になると黄色から橙色へ変化する」と覚えると理解しやすくなります。

酸性条件では、水素イオン（H⁺）が増えます。

すると、クロム酸イオン2個が脱水縮合のような形で結合し、水（H₂O）を作りながら二クロム酸イオンへ変化します。

これは化学平衡の一種です。

逆に、アルカリを加えると平衡が逆向きになり、二クロム酸イオンは再びクロム酸イオンへ戻ります。

Cr₂O₇^2- + 2OH^– ⇄ 2CrO₄^2- + H₂O

この「酸性⇄塩基性」で色が変わる性質は、実験でもよく利用されます。

学校の化学では、次の点がよく問われます。

特に「どちらが酸性条件か」を混同しやすいため注意が必要です。

「酸性→二クロム酸→橙色」とセットで覚えるとミスしにくくなります。

覚え方としては、「酸性になると合体して“二”になる」と考えるとわかりやすいです。

クロム酸イオンが2つ集まって、二クロム酸イオンになります。

また、橙色は濃い色なので、「酸を入れると色が濃くなる」とイメージして覚える人もいます。

化学では、色の変化と反応条件をセットで覚えると知識が整理しやすくなります。

クロム酸カリウムを酸性にすると、クロム酸イオンが結合して二クロム酸イオンになります。

重要なイオン反応式は次の通りです。

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇^2- + H₂O

黄色のクロム酸イオンは、酸性条件で橙色の二クロム酸イオンへ変化します。

この反応は高校化学で非常に重要なので、「酸性→二クロム酸→橙色」という流れをしっかり覚えておくと役立ちます。