この問題では、原子番号nの原子メがX2+になったときの電子の数と、原子Yになったときの電子の数との関係を考えます。具体的に、原子Yの原子番号をnを用いて求め、さらにnが12の場合の原子Yの元素記号を解説します。
1. 連続する問題の解法
まず、問題を解くためには原子の電子配置について理解しておく必要があります。原子番号nの原子Xは、通常、原子番号と同じ数の電子を持っています。しかし、XがX2+というイオンになると、2つの電子を失います。したがって、X2+の電子の数はn – 2になります。
次に、原子Yの電子数をn – 2としたとき、Yがどの原子に対応するかを求めるための手順を進めます。このように、問題の中でのイオンと中性原子の電子数の差を利用して、電子数の違いを分析します。
2. 原子Yの原子番号を求める
原子Xの電子数がn – 2であることがわかりました。この時、原子Yはこの電子数と同じ数の電子を持つ原子であり、原子番号がn – 2に対応します。したがって、原子Yの原子番号は「n – 2」となります。
3. n = 12のとき、原子Yの元素記号
問題でnが12の場合を考えます。原子番号12の元素はマグネシウム（Mg）です。Xが原子番号12の元素、つまりマグネシウムがX2+になると、電子数は10個になります。そのため、原子Yは原子番号10に対応する元素で、これはネオン（Ne）です。
よって、nが12の場合、原子Yはネオン（Ne）になります。
4. まとめ
この問題を解くには、原子とそのイオンの電子数の違いを理解し、それを用いて原子番号を求めることが重要です。nが12の場合、原子Yはネオン（Ne）であることがわかりました。こうした基本的な原子番号と電子配置の関係を理解することで、様々な問題に対応できるようになります。
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