モル濃度を求める問題は化学の基本的な計算であり、よく試験にも出題されます。食塩（NaCl）のモル濃度を求める際に必要な情報は、食塩の質量と溶液の体積です。この記事では、食塩20gを使用した場合のモル濃度を計算する方法について詳しく解説します。
1. モル濃度とは？
モル濃度とは、溶液中に含まれる溶質の物質量（モル）と溶液の体積との比率を示す単位です。モル濃度の単位はmol/L（モル毎リットル）です。モル濃度は次の式で求めます。
モル濃度 = 溶質の物質量 (mol) / 溶液の体積 (L)
2. 食塩（NaCl）のモル質量を求める
食塩（NaCl）のモル質量は、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の原子量を足し合わせて求めます。
ナトリウム（Na）の原子量は約23 g/mol、塩素（Cl）の原子量は約35.5 g/molです。したがって、NaClのモル質量は
23 g/mol + 35.5 g/mol = 58.5 g/mol
3. モル濃度の計算方法
食塩20gを溶かした溶液のモル濃度を求めるためには、まず食塩のモル数を求めます。
モル数は、質量（g）をモル質量（g/mol）で割った値です。ここでの計算は以下の通りです。
モル数 = 質量 (g) / モル質量 (g/mol) = 20 g / 58.5 g/mol ≈ 0.342 mol
4. 溶液の体積を求める
モル濃度を求めるためには、溶液の体積が必要です。例えば、1リットルの水に食塩20gを溶かした場合、溶液の体積は1Lです。この場合、モル濃度は次のように計算されます。
モル濃度 = 0.342 mol / 1 L = 0.342 mol/L
したがって、食塩20gを1リットルの水に溶かした場合のモル濃度は0.342 mol/Lとなります。
5. まとめ
モル濃度の計算は、溶質の質量、モル質量、そして溶液の体積を正確に理解し、計算することが重要です。今回の例では、食塩20gを1リットルの水に溶かすことで、モル濃度0.342 mol/Lの溶液を作ることができました。モル濃度の計算は、化学の基本的なスキルの一つであり、さまざまな実験や計算に役立つ知識です。
コメント