「水に難溶な金属化合物から、この金属の錯イオンとして水溶液中に溶かし出す反応式を銀の化合物について示せ。」という問題において、解答例として「AgCl + 2NH3 → ［Ag(NH3)2]+ + Cl-」が示されています。なぜここで塩化銀（AgCl）が使われているのでしょうか？また、なぜ臭化銀（AgBr）ではダメなのでしょうか？この記事ではその理由を解説します。
塩化銀（AgCl）と臭化銀（AgBr）の違い
まず、塩化銀（AgCl）と臭化銀（AgBr）の違いについて理解することが重要です。両者はどちらも銀のハロゲン化物ですが、その溶解度に大きな違いがあります。塩化銀は水に非常に難溶であり、反応式で示される通り、アンモニア（NH3）と反応し、錯イオンを形成することができます。一方、臭化銀（AgBr）は塩化銀に比べて少しだけ溶けやすいため、反応が難しくなることがあります。
塩化銀の錯イオン生成
塩化銀が選ばれる理由は、塩化物イオン（Cl-）が銀イオン（Ag+）と強く結びつき、水に難溶なためです。この難溶性により、アンモニアが加わることで錯イオン［Ag(NH3)2]+が形成される反応がスムーズに進行します。このように、塩化銀は非常に反応しやすい金属化合物です。
臭化銀では反応が進まない理由
一方で、臭化銀（AgBr）は塩化銀よりも溶解度がわずかに高く、アンモニアとの反応が難しいため、錯イオンを生成しにくいです。そのため、塩化銀のように簡単に反応式に示すことができないのです。臭化銀では水中での溶解度や反応の速さが塩化銀より劣っているため、実験的には塩化銀を用いる方が適しています。
金属の錯イオン形成における溶解度の重要性
金属化合物が錯イオンとして溶ける過程では、溶解度が非常に重要です。溶解度が低いほど、金属イオンが水溶液中に少量しか存在せず、その後の錯イオン生成反応が進みやすくなります。塩化銀のような難溶性の金属化合物は、反応において優れた条件を提供します。
まとめ
塩化銀が反応式に使われる理由は、その難溶性と、アンモニアとの反応で錯イオン［Ag(NH3)2]+を形成しやすいことにあります。臭化銀は塩化銀よりも溶解度が高く、反応が進みにくいため、この場合には選ばれないのです。したがって、塩化銀が選ばれるのは、反応のしやすさと安定性が理由です。
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