NH₃の非共有電子対についての誤解とその解説

NH₃（アンモニア）の分子構造とその非共有電子対についての理解は、化学の基礎を深めるために重要です。質問者が抱えている疑問は、NH₃の窒素原子が持つ非共有電子対の数についてです。今回はその疑問を解決し、NH₃の分子構造について詳しく解説します。

NH₃の分子構造

NH₃の分子は、1つの窒素原子（N）と3つの水素原子（H）から構成されており、三角錐型の形をしています。窒素原子は、5つの価電子を持ち、そのうち3つを水素原子との結合に使い、残りの2つの電子は非共有電子対として窒素原子に残ります。

したがって、NH₃の窒素原子には1組の非共有電子対が存在します。この非共有電子対が、分子全体の構造や物理的性質に影響を与えます。

非共有電子対とは、原子が他の原子との結合に使わずに自分のものとして保持している電子のペアのことです。例えば、窒素原子の価電子は5つですが、そのうち3つは水素原子との結合に使われ、残りの2つが非共有電子対として窒素原子に残ります。

この非共有電子対は、分子の化学的な性質に大きな影響を与えます。例えば、NH₃は水に溶けやすく、また塩基性を示すのは、この非共有電子対が水素イオン（H⁺）と反応するためです。

窒素原子の価電子数は5つであり、そのうち3つを水素原子との結合に使用します。残りの2つは窒素原子内に残り、これが非共有電子対です。つまり、NH₃分子内で非共有電子対は1組しか存在しません。

質問者の指摘どおり、窒素原子は5つの価電子を持っており、それが全て結合に使われるわけではありません。結合に使われない電子ペアが1組だけ非共有電子対として存在します。

質問者が持っている疑問は、「価電子の数が5つだからそれを埋めるようにHの電子が入る」とのことですが、実際には水素原子と結びつく際に、窒素の5つの価電子のうち3つが水素原子との結合に使われます。残りの2つは非共有電子対として窒素原子に残るので、NH₃分子には1組の非共有電子対が存在します。

NH₃（アンモニア）の窒素原子は、5つの価電子を持ち、3つを水素原子との結合に使い、残りの2つは非共有電子対として残ります。したがって、NH₃には1組の非共有電子対が存在します。この非共有電子対が分子の性質に大きな影響を与えます。