モル質量・原子量・分子量・式量・アボガドロ数の関係を1から整理して理解する化学基礎

化学で頻出する「モル質量」「原子量」「分子量」「式量」そして「6×10^23（アボガドロ数）」は相互に密接に関係しています。本記事では、それぞれの意味と関係性を基礎から整理して解説します。

原子量とは何か

原子量とは、炭素12を基準とした各原子の相対的な重さを示す値です。

単位は持たず、比として表されるのが特徴です。

例えば酸素原子の原子量は約16、炭素は約12とされています。

分子量は分子を構成する原子量の合計です。

一方、式量はイオン結晶など分子を持たない物質に対して使われます。

例えば水（H2O）の分子量は約18、塩化ナトリウムは式量として58.5などと扱われます。

1モルとは、6.0×10^23個の粒子（原子・分子など）をまとめた量の単位です。

この6×10^23という値はアボガドロ数と呼ばれます。

例えば1モルの水には約6×10^23個の水分子が含まれます。

モル質量とは、1モルあたりの質量を表す値で、単位はg/molです。

数値的には原子量・分子量・式量と一致しますが、単位が異なります。

例えば水の分子量が18であれば、モル質量は18g/molになります。

原子量・分子量・式量は「1個あたりの相対的な重さ」を示します。

モル質量はそれを1モル分（6×10^23個）に拡張した質量です。

例えば「水1個の重さ」を基準に「水1モルの重さ」を考えるのが基本構造です。

原子量・分子量・式量は粒子1個の相対的な質量であり、モル質量はそれを1モル単位にしたものです。

アボガドロ数を介することで、ミクロな粒子とマクロな質量が対応づけられています。