高校化学では、水溶液の調整方法とその濃度の関係を理解することが重要です。今回は、水酸化バリウム水溶液を500mLで調整する方法について、異なるアプローチがどのように影響するかを考えてみましょう。
1. 水酸化バリウム8.55gを500mLの蒸留水に溶解させる場合
まず、0.1mol/Lの水酸化バリウム水溶液を作るために、8.55gの水酸化バリウム（Ba(OH)2）を蒸留水に溶かして500mLにする場合です。この方法では、8.55gの水酸化バリウムを加えた後、その分の体積が追加されるため、最終的な溶液の体積は500mLを超えることになります。そのため、この方法では目標の濃度を達成するために、最終的に加えた水の量が少なくなります。
2. 水酸化バリウム8.55gを蒸留水に溶解させ、溶液全体を500mLとする場合
この方法では、8.55gの水酸化バリウムを加えた後、最終的に溶液全体が500mLになるように調整します。つまり、溶解後に足りない分の水を加える形になります。この場合、最初に溶解させた8.55gの水酸化バリウムによる体積増加分を補うため、目標の濃度を正確に達成することができます。
3. 濃度と体積の関係
濃度（mol/L）は、溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った値です。したがって、溶質が溶解した体積が500mLに達するように調整する場合、目標濃度を達成するためには水の量を正確に計算して加えることが重要です。
4. まとめと理解すべきポイント
①の方法は、溶液に溶解した水酸化バリウムの体積分が加わるため、最終的な体積が500mLを超えますが、②の場合はあらかじめ500mLに調整することで、目標濃度を正確に達成できます。濃度と体積の関係をしっかり理解し、実験で求められる条件に応じて適切な方法を選ぶことが重要です。
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