塩化バリウムのモル数を求めるためには、化学反応式とモル比を理解することが重要です。今回は塩化物イオンが0.04molのとき、塩化バリウムが何molになるかを解説します。化学反応式に基づいて、この問題をどのように解くかを詳しく見ていきましょう。
1. 塩化バリウムと塩化物イオンの化学反応式
塩化バリウム (BaCl₂) は、水に溶けると塩化物イオン (Cl⁻) とバリウムイオン (Ba²⁺) に分かれます。反応式は次の通りです。
BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
この反応式から、1モルの塩化バリウム (BaCl₂) が1モルのバリウムイオン (Ba²⁺) と2モルの塩化物イオン (Cl⁻) に分かれることがわかります。
2. モル比を理解する
塩化バリウムと塩化物イオンのモル比は1:2です。つまり、塩化バリウムが1mol溶けると、塩化物イオンは2mol発生します。このモル比を使って、塩化物イオンのモル数から塩化バリウムのモル数を求めることができます。
3. 塩化物イオンのモル数から塩化バリウムのモル数を計算する
問題文によると、塩化物イオンのモル数は0.04molです。モル比が1:2であるため、塩化バリウムのモル数は塩化物イオンのモル数を2で割った値になります。したがって。
塩化バリウムのモル数 = 0.04mol ÷ 2 = 0.02mol
よって、塩化バリウムのモル数は0.02molです。
4. 理解のポイント
この問題で重要なのは、化学反応式に基づいたモル比をしっかり理解することです。塩化物イオンの数が2倍であるため、塩化バリウムのモル数は半分になることに注意しましょう。モル数の計算は化学の基本的な考え方のひとつです。
まとめ
塩化物イオンが0.04molのとき、塩化バリウムは0.02molになる理由は、反応式に基づくモル比1:2に従っているからです。化学反応式とモル比を理解することで、モル計算はスムーズに行えるようになります。この考え方を他の問題にも応用して、化学の問題を解く力をつけましょう。
コメント