今回は、高一化学基礎で出てくる反応式の一つ、( )Al + ( )H+ → ( )Al3+ + ( )H2↑というイオン反応式の解き方について、詳しく解説します。この反応式はアルミニウム（Al）と水素イオン（H+）が反応する過程を示していますが、式を完成させるためにはいくつかのポイントを理解する必要があります。
1. 反応の内容を理解する
まず、反応式に登場する物質を確認しましょう。Al（アルミニウム）は金属であり、H+は水素イオン、そしてAl3+はアルミニウムイオンです。水素ガス（H2）が生成される反応です。この反応は、酸性条件下でアルミニウムが酸と反応して水素ガスを発生させる過程を示しています。
2. 反応式をバランスさせる
反応式をバランスさせるためには、両辺の原子数が一致するように係数を調整する必要があります。反応式をバランスさせる手順は以下の通りです。
- アルミニウム（Al）が1個のとき、水素イオン（H+）が3個必要です。
- 反応後、生成物であるアルミニウムイオン（Al3+）の数が1個、そして水素ガス（H2）が2分子生成されます。
このように、反応式は次のようにバランスを取ることができます。
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑
3. 反応式のバランスを確認する
バランスを取るためには、次のようにそれぞれの物質の数を確認します。
- 左辺：アルミニウム（Al）が2個、水素イオン（H+）が6個
- 右辺：アルミニウムイオン（Al3+）が2個、水素ガス（H2）が3分子
両辺の原子数が一致しており、反応式はバランスされています。
4. まとめ
今回の反応式の解き方は、アルミニウムと水素イオンの反応で水素ガスが発生する過程を示しています。式を完成させるためには、反応物と生成物のバランスを取ることが大切です。最終的に、2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑というバランスの取れた反応式が完成します。
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