化学反応式のバランスの取り方: CuO + H → Cu + H₂O の例

化学反応式のバランスを取ることは、化学を学ぶ上で非常に重要です。質問者が困っているのは、反応式「CuO + H → Cu + H₂O」でなぜ酸素に合わせてCuを2つにしないのかという点です。この問題を解決するために、化学反応式のバランスの取り方について説明します。

1. 化学反応式のバランスとは？

化学反応式のバランスを取るというのは、反応物と生成物の原子の数が一致するように係数を調整することです。例えば、「2H₂ + O₂ → 2H₂O」のように、右辺と左辺の各原子が同じ数だけ存在するようにします。

「CuO + H → Cu + H₂O」の反応式では、酸素が反応物のCuOに含まれていますが、生成物のH₂Oにも酸素が含まれています。この反応式において、Cuは1対1で反応し、酸素の数も一致しているため、酸素に合わせてCuを増やす必要はありません。

「CuO + H → Cu + H₂O」の場合、Cuは単体の金属Cuとして生成されます。反応式でCuが1対1で反応し、酸素が1つ必要なため、酸素に合わせてCuを2つにする必要がありません。この場合、バランスを取るためにCuの係数はそのままで問題ありません。

反応式を調整する際は、まず原子の数が一致するように各物質の係数を決めます。例えば、「2H₂ + O₂ → 2H₂O」のように、各物質の原子数が一致するように調整します。しかし、「CuO + H → Cu + H₂O」の場合、Cuの係数は1のままで問題なく、酸素や水素の係数を調整する必要があります。

「CuO + H → Cu + H₂O」の場合、酸素に合わせてCuを2つにする必要はありません。化学反応式のバランスを取る際は、反応物と生成物の原子数を一致させることが最も重要であり、この反応式ではCuの数はそのままで十分です。