共通テスト化学での酢酸に関する問題では、酢酸の電離度が1より遥かに小さいとされ、実際の計算で[H+]=√(cKα)の式が使われることがあります。では、なぜそのように扱われるのか、またその背後にある理論について解説します。
1. 酢酸の電離度とは
酢酸は弱酸であり、水に溶けると一部が電離してH+とCH3COO-を生成します。しかし、その電離度（α）は1よりずっと小さいため、完全に電離するわけではありません。このため、酢酸の水溶液中でのH+の濃度は酸のモル濃度に比例するわけではなく、電離平衡を考慮する必要があります。
2. 電離度が小さい場合の計算式
酢酸のような弱酸では、電離度が小さいため、[H+]の濃度は酸の初濃度（c）と酸解離定数（Kα）を使って計算することが一般的です。特に[H+]=√(cKα)の式を使うことで、電離度が小さくても正確なpHを求めることができます。
3. 共通テストでの酢酸に関する問題
共通テストでは、酢酸のような弱酸について特に電離度を明示的に指定しないことがあります。そのため、問題文に電離度に関する記載がない場合でも、一般的に電離度が非常に小さいという前提で計算することが求められます。この場合、[H+]=√(cKα)の式を用いて解答するのが適切です。
4. まとめ
共通テスト化学において酢酸の電離度について特に言及がない場合、その電離度は1より遥かに小さいとみなして計算することが一般的です。このため、[H+]=√(cKα)の式を使って解答することが推奨されます。今後、化学の問題に取り組む際には、電離度が小さい酸に対するこのような取り扱いに注意し、正しい計算方法を身につけておくことが重要です。
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