水溶液の濃縮後のLi+の質量パーセント濃度の計算方法と解説

質問者様が示された計算において誤解が生じた可能性があります。質問内容に関連する計算手順と、濃縮後のLi+の質量パーセント濃度を正確に算出する方法を解説します。

水溶液の成分とその初期状態

まず、最初に与えられた水溶液にはLi+, Na+, K+の各金属塩化物が含まれています。これらの質量パーセント濃度は、それぞれLi+が0.2%、Na+が8%、K+が3%です。また、水溶液の中での金属塩化物の割合も考慮する必要があります。水溶液におけるそれぞれの金属塩化物の質量は、LiCl、NaCl、KClに対応する溶解度を基に計算することが可能です。

水溶液の濃縮後のLi+の質量パーセント濃度

質問者様が求めているのは、濃縮後の水溶液におけるLi+の質量パーセント濃度です。水を蒸発させて濃縮することで、LiClをはじめとする金属塩化物の質量は変化し、最終的にはその質量パーセント濃度が変わります。計算の際、塩化物の溶解度を考慮して、どの金属塩化物が水溶液に残り、どれが析出するかを計算する必要があります。

計算における誤解のポイント

誤解が生じやすい点は、溶解度を考慮した際に、全体の質量の変化をどう反映させるかです。質問者様は濃縮後の質量を計算する際に、各金属塩化物の溶解度を無視してしまうと、正しい濃度を求めることができません。溶解度に基づいて水溶液に残る塩の量を計算し、その後に蒸発して残った水分を加味して、濃度の変化を算出する必要があります。

濃縮後のLi+の質量パーセント濃度の正しい計算方法

質問者様が示した手法においては、LiClが水溶液からどれだけ残るかを正確に求めることが重要です。最初に計算した金属塩化物の質量から、水を蒸発させて残る量を算出します。具体的には、LiClが最大でどれくらい水に溶けるかを計算し、その後、残ったLiClの質量を新しい水溶液の総質量に対して割り、最終的なLi+の質量パーセントを求めます。

結論と実際の計算例

最終的に、濃縮後のLi+の質量パーセント濃度は、塩化物の溶解度、濃縮の程度、そして残った水分量に基づいて計算されます。質問者様の計算においては、これらの要素を十分に考慮し、正確に算出することが求められます。