SO2の酸化還元反応における電子授与の理解：なぜ2e-になるのか

酸化還元反応において、SO2がSO4^2-に変化する過程でなぜ2e-が関与するのかを理解するためには、酸化数の変化に注目することが重要です。この記事では、SO2からSO4^2-への酸化過程を詳しく解説し、2e-が関与する理由を明確にします。

SO2とSO4^2-の酸化数の違い

SO2（亜硫酸）の酸化数は、硫黄（S）の酸化数が+4です。一方、SO4^2-（硫酸）の硫黄の酸化数は+6です。この酸化数の変化を基に、電子の授与（酸化反応）が発生します。

酸化反応では、物質が酸化数を増加させるために電子を失います。SO2からSO4^2-に変化する場合、硫黄の酸化数は+4から+6に増加するため、電子が失われます。

SO2がSO4^2-に変化する際、酸化数が+4から+6に増加するため、2つの電子が失われる必要があります。電子数は酸化数の変化に比例しているため、酸化数が2だけ増加する場合、2つの電子が授与されることになります。

したがって、SO2 → SO4^2-という反応においては、2e-が必要となるのです。

酸化還元反応では、物質が電子を失う「酸化」と、電子を得る「還元」が同時に起こります。SO2の酸化反応において、SO2がSO4^2-に変化するために2つの電子が失われます。このように、酸化数の変化に対応する電子の授与が行われるため、反応が進行します。

これを他の酸化還元反応と同様に考えると、電子の授与が酸化数の変化に直接関係していることが理解できます。

SO2からSO4^2-への酸化反応において、酸化数の変化により2つの電子が失われます。酸化数が+4から+6に変化するため、2e-が必要になるのです。このような酸化還元反応の基本的な仕組みを理解することは、化学反応の理解を深めるために重要です。