50μg/ccの溶液を0.1μgの溶液に希釈する方法

溶液の希釈に関する質問です。50μg/ccの溶液を0.1μgの溶液にするために必要な水の量を計算する方法を解説します。このような問題を解くには、希釈式を使用します。

希釈の基本的な式

希釈に関する基本的な式は、次のようになります。
C1 × V1 = C2 × V2
ここで、C1は元の溶液の濃度、V1は元の溶液の体積、C2は目標とする濃度、V2は目標溶液の体積です。この式を使用して、必要な水の量を計算します。

元の溶液の濃度C1 = 50μg/cc、目標の濃度C2 = 0.1μg/ccです。必要な水の量を求めるために、まず希釈式を使って体積V1とV2を求めます。

V1 = C2 × V2 / C1 = (0.1μg/cc × V2) / 50μg/cc = V2 / 500
V1が求める体積です。

もし目標となる最終的な体積が例えば100ccの場合、V2 = 100ccとして、次のように計算できます。

V1 = 100cc / 500 = 0.2ccとなります。これが元の溶液の量です。次に、水の量は100cc – 0.2cc = 99.8ccです。

50μg/ccの溶液を0.1μg/ccに希釈する場合、目標の体積を決め、その体積に必要な水の量を計算することができます。例えば、100ccの目標体積を作る場合は、99.8ccの水を加える必要があります。