アンモニアの電離度の求め方：0.25molのアンモニアが水に溶けた場合の計算方法

この問題では、アンモニア（NH₃）が水に溶解して水酸化物イオン（OH⁻）を生成する際の電離度を求める問題です。アンモニアは水中で部分的に電離し、OH⁻を生じます。ここでは、アンモニアの電離度を求めるための式と手順を解説します。

1. 問題の理解とデータの整理

与えられたデータは以下の通りです。

アンモニアは水に溶けると、以下のように電離します。

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

電離度（α）は、アンモニアが水に溶解してどれだけ電離したかを示す指標で、次のように定義されます。

電離度 α = 電離したアンモニアのモル数 / 元々のアンモニアのモル数

この場合、電離したアンモニアのモル数は生成された水酸化物イオン（OH⁻）のモル数と同じです。したがって、電離度を求める式は以下のようになります。

α = 生成された水酸化物イオンのモル数 / 初めのアンモニアのモル数

与えられたデータをもとに計算を行います。

α = 0.0050 mol / 0.25 mol = 0.02

したがって、アンモニアの電離度は0.02、つまり2%のアンモニアが電離したことになります。

この結果から、アンモニアが水に溶けるとき、その電離度は非常に低いことがわかります。アンモニアは水に溶けて水酸化物イオンを生じるものの、ほとんどは電離せず、非電離状態で存在しています。このような現象は、アンモニアが弱塩基であることに起因しています。

この問題を通して、電離度を求める際の手順と計算方法を理解することができます。水に溶けた物質の電離度を求めることで、その性質や強さを評価することができ、化学反応の理解に役立ちます。