NaCl（水の中で塩化ナトリウムが完全に電離する性質）を水に溶かすと、塩化ナトリウムがどのように電離するか、そしてその濃度がどのように変化するのかについて解説します。この疑問は化学の基本的な理解に関わるため、理解を深めるために、電離のメカニズムとその影響について説明します。
1. NaClの電離とは？
NaCl（塩化ナトリウム）は、水に溶けると完全に電離して、Na⁺（ナトリウムイオン）とCl⁻（塩化物イオン）に分かれます。このプロセスを「電離」と呼び、一般的にNaClは水溶液中で完全に電離するため、1モルのNaClを水に溶かすと、1モルのNa⁺イオンと1モルのCl⁻イオンがそれぞれ生成されます。
2. 濃度と電離の関係
質問にある通り、NaClの溶質の濃度が1.2mol/Lの場合、NaClは完全に電離しているため、溶質（NaCl）としての濃度は、その半分の0.60mol/Lになります。これは、NaClが1モルあたり2つのイオン（Na⁺とCl⁻）に分かれるため、溶質としての濃度（NaClの量）は1モルあたり2分の1に相当するからです。
3. なぜNaClの濃度が半分になるのか？
NaClは完全に電離するため、1モルのNaClが溶けた場合、2モルのイオンが生成されます。したがって、溶液中のNaClとしての濃度は元の半分に減少します。例えば、NaClの溶質が1.2mol/Lの場合、電離後のNa⁺とCl⁻イオンの濃度はそれぞれ0.60mol/Lになります。
4. 完全電離の重要性
NaClが完全に電離するという特性は、電解質として非常に重要です。電解質は水に溶けると電気を伝導するため、NaClのように完全に電離する物質は、電気伝導性を持つ溶液を形成します。この特性を理解することは、化学反応や物質の性質を理解するうえで基本的な知識となります。
5. まとめ
NaClが水溶液中で完全に電離すると、溶質の濃度はその半分に相当します。NaClの濃度が1.2mol/Lであれば、Na⁺とCl⁻イオンの濃度はそれぞれ0.60mol/Lになります。電離によるこの変化は、化学や物理学の基本的な理解に役立つ重要な概念です。
コメント