高一化学基礎の「mol」の計算を理解するための基本ガイド

「mol」や「モル濃度」の計算が理解できないときは、まず基本的な考え方をしっかり押さえることが大切です。この記事では、molの計算方法やモル濃度の求め方をわかりやすく解説します。

1. mol（モル）とは？

「mol」とは、物質の量を表す単位で、1 molは「アボガドロ数（6.022 × 10²³）」の粒子（原子、分子、イオンなど）が含まれている量を指します。例えば、1 molの水分子は、約18gの水に含まれています。

molを計算するには、まず物質の質量をその物質のモル質量で割ります。モル質量は、元素の原子量をグラム単位で表したものです。例えば、炭素（C）のモル質量は約12g/molです。

計算式は次のようになります。

mol = 物質の質量（g） ÷ モル質量（g/mol）

モル濃度（モル濃度、M）は、溶液中の溶質の量（mol）を溶液の体積（L）で割ったものです。モル濃度を求める式は次の通りです。

モル濃度 = 溶質のmol / 溶液の体積（L）

例えば、1 molの塩（NaCl）を1Lの水に溶かした場合、モル濃度は1M（モル）になります。

例えば、塩酸（HCl）を使った計算を考えましょう。30gの塩酸を100mLの水に溶かした場合、まず塩酸のモル質量を調べます。HClのモル質量は約36.46g/molです。この場合、30g ÷ 36.46g/mol = 約0.82molとなります。

次に、モル濃度を求めます。溶液の体積は0.1L（100mL）ですので、モル濃度は0.82mol ÷ 0.1L = 8.2Mとなります。

molの計算やモル濃度の求め方は、物質の質量やモル質量を使った基本的な計算に基づいています。ポイントは、まずモル質量をしっかり理解し、計算式に当てはめることです。これを繰り返し練習することで、理解が深まります。