自然界の臭素同位体の存在比を求める方法

質問者は、臭素の2つの同位体である79Brと81Brの存在比についての問題を解決したいと考えています。この記事では、臭素の原子量とその同位体の存在比の関係について詳しく解説します。

1. 臭素の同位体と原子量の関係

臭素（Br）には79Brと81Brという2つの同位体があります。それぞれの同位体の質量はほぼ80uと82uで、自然界には異なる割合で存在しています。問題文では、臭素の原子量が79.9であることが示されています。この値は、79Brと81Brの比率に基づいています。

同位体の比率を求めるためには、次のような式を使います。

79Brの割合 × 79 + 81Brの割合 × 81 = 79.9

ここで、79Brの割合をx、81Brの割合を(1 – x)と置きます。すると、以下のような方程式が得られます。

x × 79 + (1 - x) × 81 = 79.9

この方程式を解くことで、79Brの割合を求めることができます。計算を進めていきましょう。

79x + 81 - 81x = 79.9

これを整理すると。

-2x + 81 = 79.9

-2x = -1.1

x = 0.55

したがって、79Brの存在比は55%であり、81Brの存在比は45%となります。

臭素の2つの同位体の存在比を求めるには、原子量の値と同位体の質量に基づいて方程式を立て、解くことが重要です。今回の問題では、79Brの割合が55%であることが分かりました。この方法を使えば、他の同位体の比率についても同様に求めることができます。