化学の問題で悩んでいる方へ、pHの変化や酸性塩の判定、酢酸ナトリウムに関する化学反応式をわかりやすく解説します。ここでは質問に対する簡潔で正確な回答を提供し、理解を深めるための具体例も紹介します。
1. pHの変化と[H⁺]の増加
25°Cにおいて、[H⁺]が10倍になるとpHはどのように変化するのでしょうか？pHは水素イオン濃度の対数で計算されるため、[H⁺]が10倍になると、pHは1低くなります。具体的には、[H⁺]が10倍になると、pHは1つ減少します。例えば、元々pHが6であった場合、[H⁺]が10倍になるとpHは5になります。
2. 酸性を示す塩の組み合わせ
次に、塩の水溶液における酸性を示す組み合わせについて考えます。酸性を示す塩は、塩が強酸や弱酸、強塩基や弱塩基からできているかによって決まります。
以下の選択肢から正しい組み合わせを選びます。
- ア：強酸 + 強塩基 → 中性
- イ：強酸 + 弱塩基 → 酸性
- ウ：弱酸 + 強塩基 → 塩基性
- エ：弱酸 + 弱塩基 → 中性または酸性
この中で、酸性を示すのは「イ：強酸 + 弱塩基」です。強酸が水中で完全に解離し、弱塩基が水と反応して酸を生成するため、酸性を示します。
3. 酢酸ナトリウムと酢酸の水溶液の化学反応式
最後に、酢酸ナトリウム（CH₃COONa）と酢酸（CH₃COOH）をそれぞれ水に溶かした時の化学反応式を示します。
酢酸ナトリウムは水に溶けると、以下のような反応をします。
CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺
一方、酢酸は水に溶けると、以下のように部分的に解離します。
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
酢酸ナトリウムは水中で完全に解離しますが、酢酸は弱酸なので、解離は部分的に行われます。
4. まとめ
今回の化学の問題に関して、pHの変化、酸性塩の判定、酢酸ナトリウムの反応式について簡潔に説明しました。これらの基本的な化学的知識は、化学の問題を解く際に重要なポイントとなります。理解を深め、問題をスムーズに解けるようにしましょう。
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