アンモニア水に含まれるNH3のモル数を求める方法

化学の問題で「アンモニア水に含まれるNH3のモル数を求める」という問題に直面したとき、密度が与えられている場合、それをどう使うのか疑問に思うかもしれません。ここでは、その計算方法と密度の役割について解説します。

問題の理解：アンモニア水に含まれるNH3のモル数

与えられた情報として、「アンモニア水の質量パーセント濃度は28%」「密度は0.9g/cm³」「アンモニア水の質量は100g」という条件があります。この問題で求めたいのは、アンモニア水100gに含まれるNH3のモル数です。

まず、質量パーセント濃度からNH3の質量を計算します。質量パーセント濃度が28%ということは、100gのアンモニア水中に28gのNH3が含まれているという意味です。

次に、NH3のモル数を求めます。モル数は、物質の質量（g）をモル質量（NH3の場合は17.03g/mol）で割ることで求められます。

NH3のモル数 = 質量(NH3) / モル質量(NH3) = 28g / 17.03g/mol ≈ 1.64 mol

質問の中で、密度0.9g/cm³が与えられていますが、この問題では密度の情報は直接使用しなくても計算が可能です。なぜなら、質量パーセント濃度を使えば、直接NH3の質量を計算できるためです。従って、密度が与えられていても、それが計算に影響を与えることはありません。

結論として、この問題では質量パーセント濃度を使ってNH3の質量を求め、その後モル数を計算することができます。密度は計算に使わなくてもよい情報です。問題を解く際には、与えられた情報をどのように活用するかがポイントとなります。