無機化学における金属の酸化物と水の反応は、酸化還元反応かどうかについて疑問が生じることがあります。特に、反応式「O^2- + H2O → 2OH-」で水が酸化物に水素イオン（H+）を与えているにもかかわらず、酸化数の変化が見られない場合、これは本当に酸化還元反応なのでしょうか？
酸化還元反応とは？
酸化還元反応は、物質が電子を失う（酸化）または得る（還元）ことで、酸化数が変化する反応です。この反応において、酸化数の変化が必須となります。しかし、質問に挙げられている反応では、酸化数は変化していないように見えます。
酸化還元反応を判定するためには、酸化数の変化を確認することが重要です。酸化数が変化しない場合、その反応は酸化還元反応ではない可能性があります。
水と酸化物の反応における酸化還元の有無
「O^2- + H2O → 2OH-」という反応式では、酸化物（O^2-）と水（H2O）が反応して水酸化物（OH-）を生成します。この反応において、酸化物イオン（O^2-）は水素イオン（H+）を受け取っていますが、酸化数は変化していません。O^2-の酸化数は依然として-2であり、OH-も酸化数-2です。
このため、反応式を見た限りでは酸化数の変化はなく、酸化還元反応とは言えません。実際には、この反応は酸と塩基の反応であり、酸化還元反応とは異なります。
酸化還元反応と非酸化還元反応の違い
酸化還元反応は、酸化数の変化を伴う反応です。反応において電子の移動が確認できる場合、それは酸化還元反応となります。一方、酸と塩基の反応（例：水酸化物の生成）は、酸化数の変化を伴わないため、酸化還元反応とは区別されます。
したがって、質問にあるような「水と酸化物の反応」は酸化還元反応ではなく、むしろ酸塩基反応に分類されます。
まとめ
金属の酸化物と水の反応は、酸化数の変化がないため、酸化還元反応ではなく、酸塩基反応に分類されます。酸化還元反応で重要なのは、酸化数の変化と電子の移動であり、この反応ではそのような変化は確認できません。
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