塩化銅の化学反応式の正しい理解とその理由

塩化銅 (CuCl2) の分解反応について、なぜ「CuCl2 → Cu + Cl2」という反応式になるのか、という疑問に対する解説を行います。テストで間違えて「2CuCl2 → 2Cu + Cl2」と書いてしまった理由とともに、正しい化学反応式が成り立つ背景を分かりやすく説明します。

塩化銅の分解反応の基本

塩化銅 (CuCl2) は加熱すると分解して、銅 (Cu) と塩素 (Cl2) が生成される化学反応を起こします。この反応は、以下のような式で表されます。

CuCl2 → Cu + Cl2

化学反応式の係数の重要性

「2CuCl2 → 2Cu + Cl2」という反応式が誤りである理由は、反応の係数が適切でないためです。反応式においては、反応に関わる物質の数（原子の数）が両辺で等しくなければなりません。正しい反応式では、CuCl2 のモル数と生成物のモル数が一致する必要があります。

具体的に言うと、1モルのCuCl2が分解することで1モルのCuと1モルのCl2が生成されます。従って、反応式には「2」をつける必要はありません。

誤った反応式における問題

「2CuCl2 → 2Cu + Cl2」と記載すると、反応のバランスが崩れてしまいます。この式では、CuCl2が2モル反応することを意味しますが、反応式の右辺にはCl2が1モルしかないため、原子の数が合わなくなります。化学反応式では反応物と生成物の間で、原子数が一致しなければなりません。

反応の左辺では、銅（Cu）は2モル、塩素（Cl）は2モル存在していますが、右辺では銅が2モル、塩素は1モルと不均衡です。このため、正しい反応式としては「CuCl2 → Cu + Cl2」が適切です。

まとめ：反応式を理解するためのポイント

塩化銅の分解反応式「CuCl2 → Cu + Cl2」が成り立つ理由は、反応に関わる原子の数が反応前後で一致しているからです。誤って「2CuCl2 → 2Cu + Cl2」と書いてしまったのは、反応物と生成物のバランスを考慮せずに反応の係数を加えたためです。

化学反応式を記載する際は、反応前後で原子数が同じであることを確認し、必要以上に係数を加えないようにしましょう。