今回は、「硫酸銅（II）に亜鉛が溶ける場合のイオン反応式」を求める方法について解説します。亜鉛が硫酸銅（II）溶液に溶ける反応は、酸化還元反応であり、具体的にどのように反応が進行するのか、またその反応式をどのように求めるのかを説明します。
1. 反応の概要
硫酸銅（II）とは、化学式CuSO₄で表される銅（II）イオン（Cu²⁺）を含む化合物です。亜鉛（Zn）を硫酸銅（II）の溶液に入れると、亜鉛が酸化され、銅イオンが還元されて金属銅（Cu）が析出します。この反応は酸化還元反応です。
2. 亜鉛と硫酸銅（II）の反応式
まず、亜鉛（Zn）が酸化されて亜鉛イオン（Zn²⁺）になる反応を示します。
亜鉛の酸化反応：
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
次に、硫酸銅（II）の銅（II）イオン（Cu²⁺）が還元されて金属銅（Cu）になる反応を示します。
銅（II）の還元反応：
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
3. 総合した反応式
酸化還元反応を合成すると、亜鉛と硫酸銅（II）の間で以下の反応式が得られます。
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
この反応式では、亜鉛が酸化されて亜鉛イオンとなり、銅イオン（Cu²⁺）が還元されて金属銅（Cu）として析出することがわかります。
4. 電離式の過程
反応が進行する過程を電離式で示すと、以下のように表されます。
まず、硫酸銅（II）の電離式。
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
そして、亜鉛の酸化反応。
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
最後に、銅イオンの還元反応。
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
まとめ
硫酸銅（II）と亜鉛の反応では、亜鉛が酸化され、銅イオンが還元されて金属銅が析出します。反応式や電離式を理解することは、この反応をより深く理解するために重要です。ぜひ、反応式や電離式を覚えて、化学の基本を理解しましょう。
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