ダイヤモンドCに含まれる炭素原子の数を求めるためには、ダイヤモンドの質量と炭素のモル質量を用いて計算します。この記事では、1.56gのダイヤモンドCに含まれる炭素原子の数を計算する方法を解説します。
炭素のモル質量を確認する
ダイヤモンドは炭素の単体であり、そのモル質量は約12.01g/molです。これにより、ダイヤモンドの質量から炭素原子の数を計算するための基礎ができます。
ダイヤモンドCの質量をモルに換算する
次に、与えられたダイヤモンドの質量1.56gをモルに換算します。モル数は、質量をモル質量で割った値です。式は以下の通りです。
モル数 = 質量（g） ÷ モル質量（g/mol）
したがって、1.56gのダイヤモンドCのモル数は。
1.56g ÷ 12.01g/mol = 0.130mol
炭素原子の数を求める
次に、モル数から炭素原子の数を求めます。1モルの物質にはアボガドロ数（約6.022 × 10²³）個の粒子が含まれています。したがって、炭素原子の数は以下のように計算できます。
炭素原子の数 = モル数 × アボガドロ数
0.130molのダイヤモンドCに含まれる炭素原子の数は。
0.130mol × 6.022 × 10²³個/mol = 7.83 × 10²²個
まとめ
1.56gのダイヤモンドCには約7.83 × 10²²個の炭素原子が含まれていることが分かりました。これを求めるためには、ダイヤモンドの質量をモルに換算し、そのモル数をアボガドロ数で掛け合わせるという手順を踏みます。計算の理解を深めるためには、モル質量やアボガドロ数といった基本的な化学の概念を押さえておくことが重要です。
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