HClとNH3の反応におけるH+の供給源の判断について

HClとNH3の反応で、HClがH+を供給していると判断する理由については、酸と塩基の定義に基づいて理解できます。この反応において、HClは酸として振る舞い、NH3は塩基として作用します。この記事では、HClとNH3が反応する際にどのようにH+が関与するのかを詳しく解説します。

酸と塩基の定義

酸と塩基について理解するためには、ブレンステッド-ローリー酸塩基理論を知っておくことが重要です。この理論によれば、酸はH+（水素イオン）を供給する物質であり、塩基はそのH+を受け取る物質です。HClは水に溶けるとH+とCl-に解離しますので、HClはH+の供給源として働きます。

一方で、アンモニア（NH3）は水と反応して水酸化物イオン（OH-）を生成します。NH3はH+を受け取ることでNH4+という塩基性の化合物を形成します。NH3が塩基としてH+を受け取るため、反応ではH+の供給元としてHClが重要な役割を果たすことがわかります。

HClとNH3の反応式は次のように示されます。

HCl + NH3 → NH4Cl

この反応では、HClがH+を供給し、NH3がそれを受け取ってNH4+を形成します。反応の結果、塩（NH4Cl）が生成されます。このように、HClは明確にH+を供給する酸であり、NH3はH+を受け取る塩基であることが確認できます。

質問にあるように、アンモニアにもH+が存在する場合も考えられるのではないか、という点についてですが、アンモニア（NH3）は自身がH+を放出することはなく、むしろH+を受け取ることで塩基性を示します。NH3自体がH+を供給することはありません。

HClとNH3の反応において、HClはH+を供給し、NH3はそれを受け取る塩基として作用します。この反応は酸と塩基の相互作用によって進行し、最終的にNH4Clという塩が生成されます。NH3はH+を供給しないため、HClがH+の供給源であると判断できるのです。