原子半径の大きさと周期・族の関係についての考え方

原子半径を理解する上で、周期表における周期や族がどのように影響を与えるかを知ることは非常に重要です。質問では、塩素（Cl）とリチウム（Li）を比較する例が挙げられていますが、周期や族の大きさが原子半径に与える影響をどのように考慮するべきか、具体的に見ていきましょう。

周期と族の違いとその影響

周期表における元素は、縦の列（族）と横の列（周期）に分けられます。周期が進むにつれて原子番号は大きくなり、族が進むにつれて電子殻が追加されます。原子半径において、周期の大きさと族の大きさがどのように作用するかを理解することが大切です。

原子半径の傾向

周期が進むと、原子核の正の電荷が増加し、電子がより強く引き寄せられます。このため、同じ族に属する元素の中で周期が大きくなるほど、原子半径は小さくなります。一方、族が下に行くと、新しい電子殻が追加されるため、原子半径は大きくなります。

塩素（Cl）とリチウム（Li）の比較

塩素（Cl）は周期表で第17族に位置し、第3周期に属しています。リチウム（Li）は第1族で第2周期に位置しています。リチウムは周期が1つ少ないため、原子半径が大きく、塩素は周期が進んでいるため、原子半径は小さくなります。また、リチウムは第1族に位置するため、外部の電子が比較的弱く引き寄せられるのに対し、塩素は第17族でより強い引力を持つため、原子半径が小さくなるのです。

どちらを優先して考えるべきか？

原子半径を予測する際には、周期と族の両方が関係しています。一般的には、周期の進行に伴って原子半径は小さくなる一方、族が下に進むと原子半径が大きくなります。したがって、比較する元素が同じ周期であれば、族の影響を考慮し、同じ族であれば周期の影響を優先して考えるとよいでしょう。

結論

塩素とリチウムを比較した場合、周期の影響がより強く働きます。つまり、塩素はリチウムよりも原子半径が小さいのです。原子半径を考える際には、周期と族の両方の影響を理解し、どの要因が支配的であるかを考慮することが重要です。